8. Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan

KELARUTAN DAN KSP

KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN
Kelarutan (s): konsentrasi maksimun yang dapat dicapai oleh suatu zat (molar) Hasil Kali Kelarutan (ksp): hasil kali konsentrasi ion-ion zat terlarut dalam suatu larutan jenuh.
AxBy    →      x A+y   +   y B-x
      S                    x.s          y.s
Pengaruh ion senama terhadap Kelarutan Adanya ion sejenis akan memperkecil kelarutan suatu elektrolit.
Contoh :
Ksp PbCl2 dalam air sebesar 1,62.10-8 Tentukanlah:
a. Kelarutan PbCl2 dalam air
b. kelarutan PbCl2 dalam HCl 0,1 M
A.         PbCl2  →  Pb2+   +   2 Cl S
ksp = s . (2s)2   = 4s3  = 16,2 . 10-9 s3   = 4. 10-9
b.         PbCl2  →  Pb2+   +   2 Cl S
             HCl    →   H+      +   Cl
           0,1 M      0,1 M        0,1 M
            Ksp PbCl2  = [Pb2+] [Cl]2 1,62.10-8    =    s    . (10-1)2 S   = 1,62.10-6
Reaksi Pengendapan:
Qc < ksp      : larutan belum jenuh
Qc = ksp      : larutan tepat jenuh
Qc>ksp        : larutan lewat jenuh; terjadi pengendapan
Qc                 : hasil kali konsentrasi ion sementara
Contoh: Tunjukkan dengan perhitungan apakah terbentuk endapan M(OH)2 apabila kedalam 1 liter larutan MCl2 0,01 M ditambahkan 1 gram NaOH. ksp= 2.10-11
Qc        >      Ksp : terjadi pengendapan
Soal Latihan: klik disini

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s