5. Larutan Asam Basa

LARUTAN ASAM BASA

Asam  Basa  Menurut Arhenius

Asam :

Suatu  senyawa  yang  dapat  menghasilkan  ion  hidrogen (H+) Atau ion  hidronium  (H3O+) bila  dilarutkan  dalam air.

Rumus :      HXZ (aq)    →  xH+(aq) + Zx- (aq)

Contoh :     CH2 COOH (aq) → CH3COO (aq) + H+ (aq)

Basa

Suatu senyawa yang dapat menghasilkan ion hidroksida (OH) bila dilarutkan dalam air

Rumus :      M(OH) x(aq) → Mx+(aq) + xOH(aq)

Contoh :     Mg(OH)2)aq) → Mg 2+(aq) + 2OH (aq)

 

Teori asam basa Bronsted-lowry

Asam     = donor proton

Basa       = akseptor proton

Asam basa konjungasi

Suatu asam setelah melepas 1 proton akan membentuk spesi yang disebut basa konjungasi. Spesi itu adalah suatu basa karena dapat menyerap proton dan membentuk kembali asam semula.

Asam    →     H+     +  Basa   konjugasi

Demikian pula dengan basa, setelah menyerap 1 proton akan membentuk asam konjungasi bersifat asam dan dapat membentuk kembali basa semula dengan melepas 1 proton.

Basa  +  H+        →          asam konjugasi

Teori asam basa Lewis

Asam     = akseptor pasangan electron

Basa       = donor pasangan electron

  • §     H3N :    +   H+  →  NH4+

Basa                        asam

Kekuatan Asam dan Basa

 a.       Kekuatan asam

Kekuatan asam ditentukan oleh besarnya derajat ionisasi asam didalam larutan air .

1. Asam kuat:  Asam yang dapat terionisasi seluruhnya dalam air                Contoh : HCl, HBr, H2SO4

2. Asam lemah: Asam yang terionisasi sebagian dalam air                Contoh : HCN, CH3COOH

b. Kekuatan basa

1. Basa kuat:  Basa yang dapat terionisasi seluruhnya dalam air

Contoh: KOH, LiOH, NaOH,  Ba (OH)2,Ca(OH)2,  Sr(OH)3

2.  Basa lemah: Basa yang terionisasi sebagian dalam air

Contoh : NH4OH, Fe(OH)3

 

Teori asam basa Lewis
Asam     = akseptor pasangan electron
Basa       = donor pasangan electron
  • §     H3N :    +   H+  →  NH4+

Basa            asam
Indikator Asam Basa

Indikator Asam Basa Netral
Lakmus MerahLakmus Biru (LB)Metil Merah (MM)

Metil Jingga (MJ)

Fenolftalien (PP)

MerahMerahMerah

Merah

Tak Ber warna

BiruBiruKuning

Kuning

Merah

MerahBiruKuning

Kuning

Tak Ber warna

Untuk menentukan sifat suatu larutan (asam,basa atau netral) dapat juga melalui pengukuran pH larutan (derajat keasaman ).

universal: pH     : 1  2  3         4                5     6             7           8                    9            10                11 – 14 warna: merah  merahkuning  jingga  kuning   hijau   hijau-biru    biru      biru-ungu    ungu sifat   :   – – – –     Asam    –  –  –            netral  ———–Basa ————————–

Konsep pH, pOH, dan pKw
H2O (l)  →  H+ (aq)   +   OH (aq)Tetapan kesetimbangan air : Kc = [H+][OH]=Kw

Pada air murni harga [H+]=[OH]=(Kw)1/2

pH    : derajat atau tingkat keasaman larutan               pH = – log [H+]

pOH : derajat atau tingkat kebasaan larutan                                pOH = – log [OH]

perhitungan nilai konsentrasi H+ atau OH pada larutan dibedakan berdasarkan kekuatan asam/basa larutan. Kekuatan asam basa larutan ditentukan oleh derajat ionisasinya (α)

α  =  1    :  terionisasi sempurna à elektrolit kuat

0 < α < 1:  terionisasi sebagian  à elektrolit lemah

α  = 0     :  tidak terionisasi        à non elektrolit

Elektrolit kuat

Zat yang termasuk elektrolit kuat :

–          golongan asam kuat : HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO3, HClO4

–          golongan basa kuat  : KOH, NaOH, LiOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2

Reaksi ionisasi yang terjadi adalah reaksi berkesudahan

                         HxZ  → xH+  +    Z

Awal              a                 –            –

Reaksi           a              xa              a          [H+] = x.a

Sisa                –              xa               a

[H+] = valasam . Masam

M(OH)y → M+y + y OH

Awal              a

Reaksi           a                                    y.a     [OH] = y. a

Sisa                –                 a                   ya

[OH] = valbasa.Mbasa

Valensi asam : jumlah ion H+  dalam larutan                  Valensi Basa : jumlah ion OH dalam larutan

Elektrolit Lemah

Zat yang termasuk elektrolit lemah adalah:

– golongan asam lemah:   CH3COOH, HF, HNO2, H2S dsb

– golongan basa lemah :   NH3 , Fe(OH)2

Reaksi ionisasi yang terjadi adalah reaksi sebagian sehingga reaksi yang terbentuk adalah reaksi kesetimbangan.

HxZ     →     xH+  +    Z

Awal       a                     –         –                                   derajat ionisasi = α

Reaksi    a                   αa      αa                                                   [H+] = α.a

Sisa        –                   αa         αa

[H+] = α . Masam

Soal-soal: Untuk soal no 1 – 3
Larutan Lakmus merah Lakmus biru

A

B

C

D

E

Tetap

Biru

Tetap

Biru

Tetap

Merah

Tetap

Merah

Tetap

Tetap

Yang termasuk larutan asam adalah ….

  1. Yang termasuk larutan basa adalah ….
  2. Yang termasuk larutan netral adalah …
  3. Diketahui beberapa larutan asam: HCl; H2SO4; CH3COOH; HF; HCOOH. Jika konsentrasinya sama yang memiliki [H+] terbesar adalah ….
  1. Jika 3,7 gram Ca(OH)2 dilarutkan dalam air hingga volume 50 ml, konsentrasi OH adalah ….
  2. Jika Ka CH3COOH = 10-5, maka konsentrasi ion H+ dalam larutan CH3COOH 0,01 M adalah….
  3. Asam lemah HA 1 M terurai dalam air sebanyak 20%. Tetapan ionisasi asam lemah tersebut adalah …
  4. 100 ml larutan NH4OH 0,25 M memiliki pH…    (Kb = 1,8 x 10-5)
  5. jika pH larutan P dan Q berturut-turut 5 dan 6, maka perbandingan konsentrasi ion H+ dalam larutan P dan Q adalah ….
  6. Derajat ionisasi larutan CH3COOH 0,1 M yang memiliki pH = 3 adalah ….
  7. 100 ml larutan NH4OH 0,1 M mempunyai pH yang sama dengan 100 ml larutan Ca(OH)2 5.10-4 M, tetapan basa amoniak tersebut adalah ….
  8. Asam lemah HA 0,001 M terionisasi 10%, maka pH larutan HA adalah …..
  9. Tabung I berisi 20 ml larutan HNO3 0,4 M, tabung II berisi 30 ml larutan Ca(OH)2 0,1 M, pH campuran adalah ….
  10. Volume larutan NH4OH 0,2 M yang ditambahkan kedalam 40 ml larutan HCl 0,4 M, agar terjadi larutan netral adalah…

SOAL OBJEKTIF

Hasil pengamatan siswa pada beberapa larutan dengan kertas lakmus menghasilkan data-data sebagai berikut :

Larutan

Perubahan warna kertas lakmus

Merah

Biru

1

2

3

4

5

Merah

Biru

Merah

Merah

Biru

Merah

Biru

Biru

Merah

Merah

Larutan yang bersifat asam adalah … .

  1. 1 dan 4
  2. 2 dan 5
  3. 3 dan 4
  1. dan 5
  2. 3 saja
  1. Tersedia beberapa larutan :
    1. Gula                 4. Kapur
    2. Ammonia          5. Cuka
    3. garam dapur

Larutan yang bersifat basa adalah … .

  1. 1 dan 3
  2. 2 dan 4
  3. 1 dan 5
  1. 3 dan 5
  2. 5 saj

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s